序言：作為思想的載體和知識(shí)的探索者，寫(xiě)作是一種獨(dú)特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾?zhǔn)備了不同風(fēng)格的5篇氧化物的化學(xué)性質(zhì)，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)知識(shí)構(gòu)成的基礎(chǔ)。中學(xué)化學(xué)知識(shí)的構(gòu)成包括六大部分。其中化學(xué)基本概念，基本理論是以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)導(dǎo)出的，如果學(xué)生不掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化，化學(xué)基本理論將成為無(wú)本之木。通過(guò)元素化合物的教學(xué)加深對(duì)理論的理解，使理論知識(shí)得到鞏固和應(yīng)用，起到相輔相成，共同提高的作用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)是對(duì)元素化合物知識(shí)的生動(dòng)再現(xiàn)，認(rèn)識(shí)和探討物質(zhì)新屬性、探討新理論的基本方法；化學(xué)計(jì)算是對(duì)元素化合物知識(shí)的定量研究；化學(xué)用語(yǔ)則是對(duì)元素化合物知識(shí)記錄和描述。

為解決科學(xué)知識(shí)量的激增和日益增長(zhǎng)的社會(huì)要求的需要，把培養(yǎng)能力列為教學(xué)內(nèi)容，是理科教育現(xiàn)代化的標(biāo)志。化學(xué)教育里能力培養(yǎng)，就是遵循和運(yùn)用有關(guān)的教學(xué)原則和方法，通過(guò)自然科學(xué)方法的基本步驟學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，元素化合物知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的起點(diǎn)，而經(jīng)過(guò)科學(xué)的抽象、概括，得出結(jié)論后，又要將結(jié)論運(yùn)用于實(shí)踐重新用到元素化合物知識(shí)上。在元素化合物知識(shí)的教學(xué)過(guò)程中，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察能力；透過(guò)現(xiàn)象分析事物變化實(shí)質(zhì)，從感性到理性的認(rèn)知過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，自學(xué)能力；在驗(yàn)證理性認(rèn)識(shí)是否正確、完整的過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作能力和創(chuàng)造能力，同時(shí)通過(guò)物質(zhì)及它們的變化和變化條件的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

一、元素化合物知識(shí)的內(nèi)容和分類(lèi)

在現(xiàn)行的中學(xué)化學(xué)教材里，總共介紹了具有代表性的元素20多種及重要的化合物80多種。這些元素化合物知識(shí)基本上是按元素周期表系統(tǒng)安排的，從主族到副族、從縱向元素族到橫向周期律，從無(wú)機(jī)化合物到有機(jī)化合物。并且把元素化合物知識(shí)和基本理論知識(shí)穿插編排。其中重點(diǎn)學(xué)習(xí)13種元素：5種金屬元素，分別是鈉、鎂、鋁、鐵、銅。8種非金屬元素，分別是氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、氫。

（一）元素化合物知識(shí)內(nèi)容

1．金屬元素知識(shí)的系統(tǒng)

單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物金屬相對(duì)應(yīng)的鹽。

2．非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)

對(duì)應(yīng)鹽氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物非金屬相應(yīng)的含氧酸鹽

3．元素化合物知識(shí)的內(nèi)容要點(diǎn)

以基礎(chǔ)理論為指導(dǎo)，學(xué)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)、存在、用途，制取和檢驗(yàn)是元素化合物知識(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的性質(zhì)反映著物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、決定著物質(zhì)的用途、制取、存在和保存等，因此元素化合物知識(shí)中每一種物質(zhì)以化學(xué)性質(zhì)為核心進(jìn)行教學(xué)。

（二）元素化合物知識(shí)分類(lèi)

一般以元素化合物知識(shí)位于教材物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)的前后位置不同，以及在學(xué)習(xí)過(guò)程中邏輯思維方法的不同，把元素化合物知識(shí)分為“理論前”元素化合物知識(shí)和“理論后”元素化合物知識(shí)兩大類(lèi)別。

（1）“理論前”元素化合物：位于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律之前的元素化合物知識(shí)

初中化學(xué)較系統(tǒng)地介紹了氫、氧、碳等非金屬元素以及氧化物，堿、酸、鹽各類(lèi)化合物的通性。高中化學(xué)則進(jìn)一步介紹鹵素、氧族（硫和硫酸）：堿金屬，逐步形成元素族的概念。為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律提供了感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)。“理論前”元素化合物知識(shí)在學(xué)習(xí)過(guò)程中思維方法是由個(gè)別到一般、由具體到抽象的歸納法。例如由個(gè)別酸的性質(zhì)，經(jīng)過(guò)去異求同歸納出酸的通性；由個(gè)別堿的性質(zhì)，歸納出堿的通性。由鹵素中典型的個(gè)別元素如氯及化合物的性質(zhì)，歸納出鹵族元素及化合物的某些共性，同樣以硫及其化合物的性質(zhì)去認(rèn)識(shí)氧族元素的共性。這一學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生用歸納法進(jìn)行邏輯思維的能力。

（2）“理論后”元素化合物：即位于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律之后的元素化合物知識(shí)。

這類(lèi)教材主要包括高中化學(xué)里氮和磷、硅、鎂、鋁、鐵和有機(jī)物。在教學(xué)過(guò)程中要運(yùn)用所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律理論知識(shí)，從原子結(jié)構(gòu)揭示不同元素原子結(jié)構(gòu)的差異及聯(lián)系，確定元素在元素周期表中的位置，進(jìn)一步概括出元素的金屬性或非金屬性及其主要化合物的性質(zhì)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體現(xiàn)用理論指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，同時(shí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)又使理論得到鞏固和深化，使“結(jié)構(gòu)”、“位置”“性質(zhì)”三者的關(guān)系得到統(tǒng)一。“理論后”元素化合物知識(shí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程中主要采用由一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)規(guī)律；由抽象到具體的演繹法。例如學(xué)習(xí)氮族元素從原子結(jié)構(gòu)，周期表中位置可推測(cè)氮族元素的非金屬性較弱；再具體到氮?dú)鈴幕瘜W(xué)性質(zhì)來(lái)看明顯比氧氣的氧化性弱，這一現(xiàn)象學(xué)生由物質(zhì)結(jié)構(gòu)“NN”叁鍵得到進(jìn)一步解釋。在教學(xué)過(guò)程中由抽象到具體用演繹推理的方法獲得新知識(shí)，有助于學(xué)生智力的發(fā)展，同時(shí)培養(yǎng)演繹推理能力。

二、元素化合物知識(shí)教學(xué)要求

元素化合物知識(shí)是描述性的化學(xué)知識(shí)，內(nèi)容龐雜、材料瑣碎、涉及的化學(xué)現(xiàn)象和各種化學(xué)反應(yīng)較多，再加上不容易記憶，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中感到知識(shí)雜亂，而思維潛力沒(méi)有得到發(fā)揮，在綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)又感到束手無(wú)策。有的學(xué)生則把精力用在機(jī)械記憶上、死背硬記化學(xué)反應(yīng)。因此搞好元素化合物知識(shí)的教學(xué)，必須充分認(rèn)識(shí)元素化合物教學(xué)的特點(diǎn)和要求。

1．運(yùn)用基礎(chǔ)理論，使元素化合物知識(shí)系統(tǒng)化

在中學(xué)化學(xué)教材中雖然注意了元素化合物知識(shí)與理論知識(shí)的互相穿插，但是教師在教學(xué)過(guò)程中首先要明確基礎(chǔ)理論與元素化合物知識(shí)之間相輔相成的辯證關(guān)系。在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)體現(xiàn)以基礎(chǔ)理論為指導(dǎo)，以元素化合物知識(shí)為主體的教學(xué)思想。要重視對(duì)元素化合物知識(shí)的宏觀(guān)現(xiàn)象和理論知識(shí)中的微觀(guān)結(jié)構(gòu)的結(jié)合，突出元素化合物自身知識(shí)體系，用基礎(chǔ)理論揭示元素及化合物性質(zhì)變化的內(nèi)在規(guī)律。并且在基礎(chǔ)理論的指導(dǎo)下，使元素化合物知識(shí)系統(tǒng)化和深刻化，使學(xué)生形成鞏固的系統(tǒng)知識(shí)。必將使學(xué)生對(duì)基本理論的理解得到鞏固和加深。

在教學(xué)中要抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)這條主線(xiàn)，突出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)，通過(guò)理解、推導(dǎo)讓學(xué)生自覺(jué)地去掌握元素及化合物知識(shí)，克服死記硬背的學(xué)習(xí)方法。例如，過(guò)渡元素鐵常有可變化合價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中鐵何時(shí)呈+2價(jià)；何時(shí)呈+3價(jià)這就應(yīng)結(jié)合鐵的原子結(jié)構(gòu)去認(rèn)識(shí)。化學(xué)反應(yīng)中鐵可以失去最外層的2個(gè)電子而呈+2價(jià)，也有可能再失去次外層的1個(gè)電子而呈+3價(jià)。鐵的自身性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，而化學(xué)反應(yīng)中鐵呈幾價(jià)又必須依據(jù)氧化劑性質(zhì)的強(qiáng)弱而定。鐵遇強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2、HNO3（過(guò)量）……）呈+3價(jià)，而鐵遇弱氧化劑（S、I2，H2SO4（稀），HCl等）呈+2價(jià)。Fe2+遇強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2，HNO3等）變?yōu)镕e3+；而Fe3+遇還原劑（Fe、Cu、H2S、HI等）變?yōu)镕e2+。鐵及鐵的化合物知識(shí)可系統(tǒng)化為：

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，它的性質(zhì)和制取是教學(xué)中的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。如果我們從氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，有酸式電離和堿式電離以及加酸或加堿引起電離平衡的移動(dòng)來(lái)講解，學(xué)生就能較順利地掌握由鋁鹽制取氫氧化鋁只能選用可溶于水的弱堿氨水。若在鋁鹽中加入強(qiáng)堿溶液，例如Al2（SO4）3和NaOH溶液反應(yīng)必有下列反應(yīng)：

Al3++3OH-＝Al（OH）3

它表示適量的堿使溶液中Al3+沉淀，而過(guò)量的強(qiáng)堿又可使產(chǎn)生的沉淀完全溶解。并且還揭示了OH-與Al3+在發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)時(shí)它們物質(zhì)的量之比。同理用偏鋁酸鹽溶液制氫氧化鋁只應(yīng)在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。若改用鹽酸等強(qiáng)酸，必然有下列反應(yīng)

因此不論是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律，電解質(zhì)理論，化學(xué)平衡理論都可以指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)；使學(xué)生獲得的元素化合物知識(shí)系統(tǒng)化和深入化。

2．全面正確掌握元素化合物的知識(shí)體系和自身的內(nèi)在聯(lián)系

元素化合物知識(shí)具有豐富的內(nèi)容；也顯得多而雜。因此全面正確掌握元素化合物的知識(shí)體系和自身的內(nèi)在聯(lián)系是十分必要的。正像美國(guó)教育心理學(xué)家布魯納提出“教學(xué)論必須探明顯示教材的最優(yōu)程序的問(wèn)題，也就是探明教學(xué)過(guò)程的問(wèn)題”。布魯納向我們提示：知識(shí)的教學(xué)一要遵循知識(shí)的邏輯規(guī)律，二要遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律

（1）確定元素化合物知識(shí)體系

元素化合物知識(shí)教學(xué)對(duì)每種物質(zhì)一般都依照金屬或非金屬元素知識(shí)體系中，單質(zhì)氫化物及氫化物對(duì)應(yīng)的鹽氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含氧酸鹽的順序進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的。在教學(xué)中它們就是元素化合物知識(shí)的體系（知識(shí)主線(xiàn)）。使學(xué)生掌握這一知識(shí)主線(xiàn)也就把握學(xué)習(xí)和研究元素族的知識(shí)系統(tǒng)和方向；改變學(xué)生只能被動(dòng)獲得知識(shí)的地位。知識(shí)體系揭示了所有元素族具有的相似性，有利于學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的遷移，也有利于元素化合物知識(shí)點(diǎn)的確定（即知識(shí)體系中的每種具體物質(zhì)成為重要的知識(shí)點(diǎn)）。

（2）知識(shí)點(diǎn)教學(xué)既要全面，又要抓好內(nèi)在聯(lián)系確定重點(diǎn)

我們必須明確物質(zhì)的性質(zhì)反映著物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的制法、用途、保存和檢驗(yàn)這一元素化合物知識(shí)的自身體系。因此物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）是貫穿在各知識(shí)點(diǎn)教學(xué)中的核心，在教學(xué)中以結(jié)構(gòu)理論帶性質(zhì)，抓性質(zhì)帶制法，用途，保存和檢驗(yàn)。

在元素化合物化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)中；要抓好①非氧化還原反應(yīng)中，所表現(xiàn)的物質(zhì)的酸性或堿性（或酸性氧化物、堿性氧化物的屬性）。②氧化還原反應(yīng)中，所表現(xiàn)的物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性。③其他反應(yīng)的典型屬性。使每個(gè)知識(shí)點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容全面。

例如二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物可以和水、堿、堿性氧化物反應(yīng)②具有還原性可以和氧化劑如氧氣、鹵素單質(zhì)；強(qiáng)氧化性酸，高錳酸鉀等反應(yīng)③具有較弱的氧化性與強(qiáng)還原劑硫化氫反應(yīng)④使品紅溶液褪色有漂白性。以圖示表示該知識(shí)點(diǎn)

又如在氨的化學(xué)性質(zhì)中①非氧化還原反應(yīng)（和水、酸以及作為絡(luò)合劑）

酸的通性②強(qiáng)氧化性③不穩(wěn)定性④與有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)或硝化反應(yīng)。

圖示法簡(jiǎn)捷明了地表示了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及需要掌握的重點(diǎn)知識(shí)，便于學(xué)生的理解和記憶。

（3）每章教學(xué)的最后用知識(shí)網(wǎng)概括同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間的相互關(guān)系，既有知識(shí)點(diǎn)又有知識(shí)面從點(diǎn)面結(jié)合上深入元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。

例如，硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)

鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)

知識(shí)網(wǎng)將各知識(shí)點(diǎn)連接成一個(gè)整體，它以簡(jiǎn)明的圖示揭示知識(shí)整體的關(guān)系，又表示各物質(zhì)的性質(zhì)和制取。知識(shí)網(wǎng)容易被學(xué)生接受，利于激發(fā)興趣，誘導(dǎo)求知，元素化合物知識(shí)體系、知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)網(wǎng)的探求是對(duì)教材最優(yōu)結(jié)構(gòu)化的探討。

3．重視實(shí)驗(yàn)和其它直觀(guān)教學(xué)手段的運(yùn)用

大量的物質(zhì)性質(zhì)和制備方法的學(xué)習(xí)，可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)或其它直觀(guān)手段來(lái)完成。在實(shí)驗(yàn)中學(xué)生獲得鮮明、深刻的感性認(rèn)識(shí)，再通過(guò)分析、抽象、概括、推理、論證等邏輯思維方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用是多重的。它不僅是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)、掌握實(shí)驗(yàn)技能、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力的基本途徑，而且是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度，良好情感意志品質(zhì)等的最重要的手段，還是使學(xué)生形成科學(xué)世界觀(guān)、養(yǎng)成科學(xué)方法的最佳途徑。因此做好演示實(shí)驗(yàn)及學(xué)生實(shí)驗(yàn)以及改進(jìn)一些實(shí)驗(yàn)是十分必要的。具體方法：

（1）讓學(xué)生操作一些比較簡(jiǎn)單的演示實(shí)驗(yàn)。它有利于把全體學(xué)生的注意力吸引到化學(xué)實(shí)驗(yàn)上，既有利于觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，又有利于培養(yǎng)學(xué)生掌握正確的實(shí)驗(yàn)技能。

（2）把某些演示實(shí)驗(yàn)改為“并進(jìn)實(shí)驗(yàn)”。它不僅使學(xué)生得到動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，而且培養(yǎng)學(xué)生邊觀(guān)察邊思考的好習(xí)慣，同時(shí)有利于理解和記憶。

（3）增加一些簡(jiǎn)便、有啟迪性的實(shí)驗(yàn)，以利深入理解物質(zhì)的性質(zhì)。

例如，為加深對(duì)高中化學(xué)（必修）第一冊(cè)化學(xué)反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4的理解。并認(rèn)識(shí)SO2、Na2SO3的還原性及鹵素單質(zhì)的氧化性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①把SO2 通入溴水或碘水中，兩溶液褪色。

②把SO2通入藍(lán)色的I2淀粉溶液中，藍(lán)色褪去。

③碘水中滴加Na2SO3溶液，碘水褪色。

④Na2SO3溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無(wú)沉淀。Na2SO3溶液，滴加溴水或碘水再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液卻有白色沉淀。

（4）對(duì)于不能直接觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的教學(xué)內(nèi)容，要充分利用模型、掛圖、標(biāo)本等直觀(guān)教具及錄像等輔助教學(xué)。

4．培養(yǎng)和提高學(xué)生的能力

元素化合物知識(shí)的教學(xué)過(guò)程是教師引導(dǎo)學(xué)生掌握物質(zhì)知識(shí)，把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力的過(guò)程。現(xiàn)代教學(xué)觀(guān)以發(fā)展學(xué)生能力為教學(xué)目標(biāo)之一，通過(guò)知識(shí)的教學(xué)發(fā)展學(xué)生的能力。

（1）通過(guò)閱讀教材提高學(xué)生的閱讀能力和自學(xué)能力。在教師的指導(dǎo)下訓(xùn)練學(xué)生的閱讀能力時(shí)，要注意閱讀的速度，還要指導(dǎo)學(xué)生在閱讀中做標(biāo)記、劃重點(diǎn)、寫(xiě)小結(jié)以提高自學(xué)能力。

（2）觀(guān)察能力和思維能力的培養(yǎng)。在觀(guān)察化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意培養(yǎng)觀(guān)察的目的性、整體性、精確性。從生動(dòng)的直觀(guān)到抽象思維，再?gòu)某橄蟮乃季S到實(shí)踐是認(rèn)識(shí)真理獲得知識(shí)的途徑，思維能力是發(fā)展智力的突破點(diǎn)。

例如，在NaCl，NaBr、NaI的晶體中分別加入濃硫酸，依次觀(guān)察到白霧，白霧和紅棕色氣體，幾乎沒(méi)有白霧只有些黑色固體。分析反應(yīng)的共性，均為由高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸。低沸點(diǎn)的氫鹵酸中鹵素的陰離子還原性按Cl-，Br-，I-依次增強(qiáng)，濃硫酸作為強(qiáng)氧化劑基本將I-全部氧化為I2；使部分Br-氧化為Br2；不能將Cl-氧化為Cl2。

又如將等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別放入等量（足量）的鹽酸中，觀(guān)察到產(chǎn)生的氣體后者速度快，且數(shù)量多（用氣球收集）。因此NaHCO3反應(yīng)速度快。NaHCO3產(chǎn)生的氣體多，則從定量計(jì)算結(jié)果說(shuō)明。在學(xué)生掌握一定量的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上，通過(guò)解決化學(xué)問(wèn)題就可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

（3）注意培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力

①知識(shí)遷移。元素化合物知識(shí)的教學(xué)中多采用以點(diǎn)帶面，舉一反三的途徑進(jìn)行教學(xué)。例如鹵素中以氯為典型，用知識(shí)遷移方法學(xué)習(xí)氟，溴、碘的知識(shí)。在知識(shí)遷移時(shí)要注意它們和典型元素的相似性及遞變性。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。在學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能的基礎(chǔ)上給出一些實(shí)驗(yàn)習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。例如，請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫氣體中混有二氧化碳?xì)怏w。證明紅熱的炭和水反應(yīng)有一氧化碳和氫氣生成。

篇2

 

一、問(wèn)題的提出

在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)中，我們總要講到物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較，其一般規(guī)律為： 氧化性 還原性 

氧化劑＞還原劑

氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原劑＞氧化劑

還原劑＞還原產(chǎn)物 

在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)這二條規(guī)律，并在物質(zhì)的氧化性和還原性比較中得到應(yīng)用。但筆者在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)有一些反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱表現(xiàn)出矛盾的性質(zhì)，甚至懷疑上述規(guī)律的正確性。 

[問(wèn)題一]

（1）在氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反應(yīng)中Cl2是氧化劑，HClO是氧化產(chǎn)物，所以可推出氧化性Cl2>HClO。

（2）ClO-與Cl-在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，如漂白粉可與濃鹽酸的反應(yīng)。此時(shí)氧化性HClO>Cl2。那么兩者的氧化性到底誰(shuí)強(qiáng)？

[問(wèn)題二]

Mn2+或MnO2能催化H2O2的分解，其反應(yīng)機(jī)理的過(guò)程可表示為：

2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+　----------------------①

2H++MnO2+H2O2=Mn2++O2+2H2O　----------------------②

由反應(yīng)①推出氧化性H2O2＞MnO2（氧化劑＞氧化產(chǎn)物），

由反應(yīng)②推出氧化性MnO2＞H2O2（氧化劑＞還原劑），兩者也產(chǎn)生矛盾。 

二、問(wèn)題的思考

上述兩個(gè)問(wèn)題中看起來(lái)與前面的規(guī)律存在矛盾，其實(shí)不然。下面是筆者的一些見(jiàn)解。

1、氯氣溶于水形成氯水溶液，氯氣一部分作為溶質(zhì)溶于水，一部分與水反應(yīng)。氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平常的氯水溶液是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的情況。反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的進(jìn)行程度如何，我們可從平衡常數(shù)看出。 

查文獻(xiàn)得：G°(Cl2氣)＝0KJ/mol，G°(H2O液)＝-237.18KJ/mol，

G°(HCl液)＝－131.29KJ/mol，G°(HClO液)＝-79.9KJ/mol。

G°＝（-131.29-79.9）KJ/mol-(0-237.18)KJ/mol=25.99KJ/mol＞0

由G°＝-RTlnK°，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下T＝298K，求得平衡常數(shù)K°＝0.989。

從G°、K°值可看出此反應(yīng)的正向反應(yīng)是不自發(fā)的，其逆向反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的，即正向進(jìn)行的反應(yīng)程度很小，實(shí)際上溶解的氯氣只有很小一部分與水反應(yīng)。這一點(diǎn)還可從反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)反映：酸性數(shù)據(jù)表中E°(Cl2/Cl-)=1.36V，E°(HClO/Cl2)=1.63V，所以電動(dòng)勢(shì)E＝1.36-1.63＝-0.27V＜0，即反應(yīng)應(yīng)自發(fā)向逆向進(jìn)行。 

綜上所述，反應(yīng)HCl+HClO=Cl2+H2O是自發(fā)反應(yīng)，可從此反應(yīng)中推斷出HClO的氧化性大于氯氣，而不能逆推。總之氧化性強(qiáng)弱的比較規(guī)律適用于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)方向，而不適用非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)方向。 

[啟示一]人們認(rèn)識(shí)事物往往容易被它表面的現(xiàn)象所迷惑，這就要求教師需要注意培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的本領(lǐng)，能深入地去分析思考問(wèn)題，并解決學(xué)習(xí)上的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的基本技能和創(chuàng)新精神。 

2、催化反應(yīng)中催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但它確實(shí)參與了反應(yīng)，只是反應(yīng)過(guò)程中消耗與生成的量恰好相等，它的作用的內(nèi)在本質(zhì)是降低反應(yīng)的活化能，從而使反應(yīng)容易發(fā)生。問(wèn)題二就是對(duì)催化劑在反應(yīng)的過(guò)程中所產(chǎn)生的問(wèn)題，如何理解它們的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系？ 

在上述二個(gè)反應(yīng)中，我們分析二個(gè)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)。查酸性數(shù)據(jù)表得： 

E°(MnO2/Mn2+)=1.23V，E°(H2O2/H2O)=1.776V，E°(O2/H2O2)=0.6824V. 

對(duì)反應(yīng)：2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°＝1.776V-1.23V=0.546V>0 

對(duì)反應(yīng)：2H++MnO2+H2O2=Mn2++O2+2H2O, E°＝1.23V-0.6824V=0.5476V>0 

從上面的計(jì)算可看出兩個(gè)反應(yīng)的E°都大于0，反應(yīng)都能自發(fā)正向進(jìn)行。即我們能從反應(yīng)①推出H2O2＞MnO2是正確的，從反應(yīng)②中也能推出MnO2＞O2，但不能由反應(yīng)②推出MnO2＞H2O2，因?yàn)橐粋€(gè)反應(yīng)中還原劑體現(xiàn)的是還原性，而它作為氧化劑時(shí)的氧化性沒(méi)有直接體現(xiàn)。物質(zhì)的氧化性和還原性，除其本性外，還與反應(yīng)的外界條件如溫度、濃度、介質(zhì)的酸堿性等有關(guān)系。如在酸性條件下H2O2可氧化Fe(CN)64-成Fe(CN)63-，而堿性條件下Fe(CN)63-可把H2O2氧化。 

[啟示二]任何規(guī)律、定律、定理的使用都有一定的適用條件和范圍，在使用中不能隨意擴(kuò)大和延伸，否則得出的結(jié)論可能是錯(cuò)誤的，要培養(yǎng)實(shí)事求是的作風(fēng)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)術(shù)意識(shí)。 

篇3

1.知識(shí)與技能

了解CO2的物理性質(zhì)。

2.過(guò)程與方法

（1）學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀(guān)察、分析和歸納。

（2）會(huì)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

強(qiáng)化在學(xué)習(xí)當(dāng)中解決問(wèn)題的意識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn)：

1.重點(diǎn)

CO2的物理性質(zhì)。

2.難點(diǎn)

CO2與水的反應(yīng)。

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)回顧，導(dǎo)入新課

【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了在實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中制取二氧化碳的方法，所以，首先請(qǐng)大家思考一個(gè)問(wèn)題，在實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中我們用什么來(lái)制取二氧化碳？

【學(xué)生回答】用石灰石或者是大理石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳。

【追問(wèn)】石灰石和大理石的主要成分是什么？

【學(xué)生回答】碳酸鈣。

【過(guò)渡并提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中主要是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是不是這個(gè)？（看ppt）

【學(xué)生回答】不是。

【追問(wèn)】為什么？

【回答】缺少一個(gè)向上的箭頭。

【追問(wèn)】為什么加箭頭？

【回答】因?yàn)槎趸际且环N氣體。

【過(guò)渡】二氧化碳這種氣體又有什么性質(zhì)呢？這節(jié)課我們就來(lái)共同的學(xué)習(xí)和探討一下二氧化碳的性質(zhì)。

二、合作交流，解讀探究

二氧化碳的物理性質(zhì)

【過(guò)渡】現(xiàn)在在我面前的這個(gè)集氣瓶里面裝的就是二氧化碳，大家仔細(xì)的觀(guān)察這瓶二氧化碳，結(jié)合以前我們所學(xué)的知識(shí)，然后告訴我，在通常狀況下，二氧化碳的顏色、氣味和狀態(tài)分別是什么。

【學(xué)生回答】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。

【過(guò)渡】接下來(lái)，我給大家做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)地觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后想一想通過(guò)這個(gè)現(xiàn)象，你還能得出關(guān)于二氧化碳的哪些物理性質(zhì)。

【演示實(shí)驗(yàn)】把二氧化碳倒入裝有燃燒蠟燭的燒杯當(dāng)中。

【提問(wèn)】你看到了什么現(xiàn)象？

【學(xué)生回答】燒杯中的蠟燭熄滅了。

【追問(wèn)】是一起熄滅的嗎？

【回答】不是，下面的蠟燭先熄滅的。

【追問(wèn)】為什么下面的蠟燭先熄滅。

【回答】因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拿芏却蟆?/p>

【猜想】如果將水倒入集滿(mǎn)二氧化碳且質(zhì)地較軟的塑料瓶中，立即旋緊瓶蓋、震蕩，你會(huì)看到什么現(xiàn)象？

【過(guò)渡】現(xiàn)在我就給大家做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)地看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【演示實(shí)驗(yàn)】向一個(gè)裝滿(mǎn)二氧化碳的軟質(zhì)塑料瓶當(dāng)中倒入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，震蕩，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問(wèn)】你看到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

【回答】瓶子變癟了。

【追問(wèn)】為什么瓶子會(huì)變癟？

【回答】因?yàn)槎趸寄苋苡谒孔觾?nèi)壓強(qiáng)減少，所以變癟了。

【總結(jié)】所以二氧化碳還有一個(gè)物理性質(zhì)就是能溶于水。

三、課后反思

篇4

一、鈉,金屬單質(zhì),元素化合價(jià)為零,在反應(yīng)中只能失電子(鈉在化合物中只顯+1價(jià)),所以鈉參與的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),且鈉在反應(yīng)中只做還原劑,則與鈉反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性,具有氧化性的物質(zhì)我們也從化合價(jià)及物質(zhì)分類(lèi)的角度考慮:非金屬單質(zhì)(O2、C12)、氧化物(H2O)、酸(HCl、H2SO4)、鹽溶液(使之實(shí)現(xiàn)與水反應(yīng)),所以鈉的化學(xué)性質(zhì)歸納如下:

1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Na+O2=Na2O2

4Na+O2=2Na2O(鈉塊在空氣中變暗)

2Na+Cl22NaCl

2.與水反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2

3.與酸反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl

二、氧化鈉,氧化鈉中鈉為+1價(jià),具有氧化性,但+1價(jià)鈉的氧化性極弱,很難被還原。氧化鈉中氧為-2價(jià),只具有還原性,但-2價(jià)氧的還原性很弱,很難被氧化,所以推出氧化鈉參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),又因?yàn)檠趸c為堿性氧化物,且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿。所以氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)歸納如下:

1.與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH

2.與酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

3.與酸性氧化物反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3

三、過(guò)氧化鈉,在過(guò)氧化鈉中鈉元素性質(zhì)上面已經(jīng)分析過(guò),而氧的化合價(jià)為-1價(jià),-1介于0和-2之間,所以-1價(jià)的氧既有氧化性又有還原性,過(guò)氧化鈉參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)歸納如下:

1.與水的反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2.與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

四、氫氧化鈉,氫氧化鈉中+1價(jià)的鈉很難被還原(氧化還原反應(yīng)的角度考慮),也很難與其他微粒結(jié)合成沉淀(氧化還原反應(yīng)的角度考慮),所以氫氧化鈉的性質(zhì)就是氫氧根的性質(zhì),而氫氧根的性質(zhì)主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)歸納如下:

1.與酸性氧化物反應(yīng) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2.與酸反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O

3.與某些鹽反應(yīng) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3

五、碳酸鈉,碳酸鈉性質(zhì)實(shí)質(zhì)為碳酸根的性質(zhì),而碳酸根的化學(xué)性質(zhì)就是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即碳酸根離子結(jié)合陽(yáng)離子形成新微粒,陽(yáng)離子包括金屬陽(yáng)離子(形成沉淀)和氫離子(形成難電離的微粒)。所以碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)歸納如下:

1.與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

2.與堿或鹽反應(yīng) (反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同)

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

六、碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子的性質(zhì),而碳酸氫根離子的性質(zhì)就是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)镠2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32-,所以碳酸氫根離子的既可與酸反應(yīng),又可與堿反應(yīng)。所以碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)歸納如下:

篇5

β阻滯劑在下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病中的應(yīng)用

對(duì)于老年患者，冠心病、高血壓病及外周動(dòng)脈疾病常常并存，并有隨年齡增長(zhǎng)外周動(dòng)脈疾病患病率明顯增加的趨勢(shì)，高血壓還是LEAD的一個(gè)重要危險(xiǎn)因素，而β阻滯劑治療是冠心病及高血壓治療的重要內(nèi)容之一。對(duì)于周?chē)鷦?dòng)脈瘤樣擴(kuò)張性疾病，β阻滯劑的治療并不存在爭(zhēng)議。對(duì)于周?chē)鷦?dòng)脈閉塞性疾病，雖然β阻滯劑可能會(huì)引起周?chē)芄嘧p少和癥狀加重，但研究顯示給伴有下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病的患者應(yīng)用β阻滯劑治療同樣可以得到顯著效益。

周?chē)鷦?dòng)脈疾病在臨床上常合并高血壓、冠心病等心血管疾病，這些患者常在β阻滯劑的長(zhǎng)期治療中獲益。但理論上講，非選擇性β阻滯劑可阻滯外周血管平滑肌的β2受體，相對(duì)興奮α受體，致使血管收縮，所以非選擇性β受體阻滯劑應(yīng)用于外周動(dòng)脈疾病患者會(huì)減少外周動(dòng)脈的血流量，臨床會(huì)出現(xiàn)指端發(fā)冷、脈搏減弱、雷諾現(xiàn)象以及間歇性跛行惡化，在嚴(yán)重外周動(dòng)脈疾病的患者中更為明顯，甚至?xí)l(fā)生發(fā)紺和肢體壞死。選擇性β阻滯劑對(duì)外周動(dòng)脈的影響較小。

研究表明，β阻滯劑與其他四種降血壓藥物(利尿劑、鈣拮抗劑、ACEI、ARB)一樣，均可有效預(yù)防下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者心血管事件的發(fā)生率。但臨床醫(yī)生在外周動(dòng)脈疾病患者中應(yīng)用β阻滯劑，常顧慮是否會(huì)加重患者的間歇性跛行癥狀。早在20世紀(jì)80年代Bogaert和Clerment就提供循環(huán)方面的證據(jù)說(shuō)明普萘洛爾和美托洛爾不影響患者的行走能力。隨后1991年Radack等對(duì)11例間歇性跛行患者進(jìn)行對(duì)照研究，結(jié)果并未發(fā)現(xiàn)β阻滯劑(無(wú)論選擇性或非選擇性)對(duì)其行走能力有不利影響。Hiatt等研究顯示對(duì)輕中度間歇性跛行，β阻滯劑對(duì)無(wú)痛行走距離無(wú)顯著影響，雖然血壓降低，但無(wú)論選擇性還是非選擇性β阻滯劑對(duì)周?chē)鞴嘧⒕鶡o(wú)不利影響。

對(duì)于外周動(dòng)脈疾病，β阻滯劑的抗動(dòng)脈硬化作用對(duì)患者是有益的。近期資料如BCAPS及ELVA等研究顯示對(duì)于外周動(dòng)脈粥樣硬化性疾病，β阻滯劑具有獨(dú)立于他汀類(lèi)藥物的抗動(dòng)脈粥樣硬化的作用，從而有益于外周動(dòng)脈疾病的治療。

2001年歐洲高血壓指南和2005年中國(guó)高血壓指南均未將β阻滯劑列為周?chē)懿〉膹?qiáng)制性禁忌證，而列為可能禁忌證，2006年美國(guó)心臟學(xué)會(huì)和美國(guó)心臟協(xié)會(huì)(ACC／AHA)更新了外周動(dòng)脈疾病治療的指南，推薦合并高血壓的下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者應(yīng)服用降壓藥物，β阻滯劑不是禁忌，推薦級(jí)別為I級(jí)，證據(jù)水平A。這個(gè)指南指出，β阻滯劑應(yīng)用于有下肢動(dòng)脈疾病的患者時(shí)也有令人擔(dān)心的方面，但β阻滯劑可以減少常常并存冠狀動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者的心肌梗死發(fā)生率和病死率。而且對(duì)下肢動(dòng)脈跛行應(yīng)用β阻滯劑治療的11個(gè)對(duì)照研究進(jìn)行的薈萃分析結(jié)果顯示，間歇性跛行患者應(yīng)用β阻滯劑后并未對(duì)行走耐力造成影響。

外周動(dòng)脈疾病患者若需使用β阻滯劑時(shí)，應(yīng)盡量選用選擇性β阻滯劑，以減少其對(duì)血管平滑肌細(xì)胞β2受體的阻滯作用，減輕對(duì)外周動(dòng)脈血流量的影響。在使用過(guò)程中，還應(yīng)密切觀(guān)察肢體皮溫的改變，對(duì)有間歇性跛行的患者還應(yīng)注意行走無(wú)痛距離有無(wú)改變。若在使用過(guò)程中患者癥狀加重，及時(shí)減量或停藥。

提示：老年外周動(dòng)脈疾病患者使用β阻滯劑的注意事項(xiàng)

(1)在使用β阻滯劑之前，應(yīng)認(rèn)真評(píng)估老年人伴隨疾病、合并用藥及一般情況，尤其應(yīng)觀(guān)察患者基礎(chǔ)心率的變化，竇性心動(dòng)過(guò)緩、高度房室傳導(dǎo)阻滯、病態(tài)竇房結(jié)綜合征的老年患者不應(yīng)使用β阻滯劑。

(2)由于老年人對(duì)藥物反應(yīng)的個(gè)體差異大，β阻滯劑應(yīng)從小劑量開(kāi)始，根據(jù)年齡、體重、腎功能等逐漸緩慢增加至負(fù)荷劑量。

(3)根據(jù)不同的個(gè)性特點(diǎn)和合并用藥情況選擇不同的β阻滯劑，注意藥物之間的相互作用。

綜上所述，在老年患者中應(yīng)用β阻滯劑應(yīng)充分考慮患者的總體獲益，掌握好β阻滯劑降低病死率、減少心血管事件的獲益和副作用對(duì)生活影響之間的平衡，以得到最大獲益并把風(fēng)險(xiǎn)和不良反應(yīng)降到最低。

血管緊張素轉(zhuǎn)換酶抑制劑和血管緊張素轉(zhuǎn)換酶受體拮抗劑的治療

腎素一血管緊張素系統(tǒng)(renin-angiotensm system，RAS)，特別是血管緊張素Ⅱ(angiotensinⅡ，AngⅡ)在下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病中的各階段起重要作用。通過(guò)血管收縮，鈉水潴留引起血壓升高，通過(guò)多種機(jī)制促進(jìn)炎癥反應(yīng)，內(nèi)皮功能障礙，細(xì)胞增殖，纖維化和血栓形成等，促進(jìn)AS發(fā)生發(fā)展和心血管重構(gòu)。

血管緊張素轉(zhuǎn)換酶抑制劑(ACEI)是通過(guò)競(jìng)爭(zhēng)性地抑制ACE而發(fā)揮作用的一類(lèi)藥物。ACEI能競(jìng)爭(zhēng)性地阻斷Ang I轉(zhuǎn)化為AngⅡ，從而降低循環(huán)和局部的AngⅡ水平。ACEI可升高緩激肽水平，增加一氧化氮和有血管活性的前列腺素(前列環(huán)素和前列腺素E2)的釋放。ACEI還能阻斷血管緊張素1～7的降解，使其水平增加，從而通過(guò)加強(qiáng)刺激血管緊張素1～7受體，進(jìn)一步起到擴(kuò)張血管及抗增生作用。血管緊張素轉(zhuǎn)換酶受體拮抗劑(ARB)類(lèi)藥物與AT1受體結(jié)合阻斷循環(huán)和局部的RAS，特別是抑制局部過(guò)度產(chǎn)生的AngⅡ。

ACEI類(lèi)藥物可降低下肢動(dòng)脈粥樣硬化患者的病死率、心肌梗死及合并冠脈疾病患者猝死的發(fā)生。臨床依據(jù)來(lái)自于HOPE研究的一個(gè)亞組研究。HOPE研究9297例患者中有4051例為下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者，占44％。下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病定義為已做過(guò)下肢血管旁路移植或血管成形術(shù)；已截肢或截趾；間歇性跛行至少一側(cè)踝臂指數(shù)(ABI)50％。雷米普利組主要終點(diǎn)心血管死亡、非致死性心肌梗死、卒中的危險(xiǎn)均有下降，下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病組與總體研究終點(diǎn)事件無(wú)差異。雷米普利治療下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者，將患者分為有臨床癥狀下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病組及無(wú)臨床癥狀下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病組，無(wú)臨床癥狀的下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者根據(jù)ABl分為以下3組：無(wú)癥狀1組(ABI>0.9fit)，無(wú)癥狀2組(ABI0.6組)，無(wú)癥狀3組(ABI 性疾病心血管病死率，心肌梗死及猝死終點(diǎn)事件發(fā)生的風(fēng)險(xiǎn)，除無(wú)癥狀3組外，終點(diǎn)事件發(fā)生的風(fēng)險(xiǎn)下降均達(dá)到統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。這一研究結(jié)果說(shuō)明下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者應(yīng)用ACEI可降低心血管事件發(fā)生，ACEI對(duì)下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病有降壓以外的心血管保護(hù)作用，應(yīng)該作為二級(jí)預(yù)防的藥物。

2005年ACC／AHA下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病指南下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病降壓治療中，對(duì)有臨床癥狀的下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者應(yīng)用ACEI治療為Ⅱa類(lèi)推薦，證據(jù)水平B；無(wú)臨床癥狀的下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者的ACEI治療為Ⅱb類(lèi)推薦，證據(jù)水平C。

中國(guó)尚無(wú)下肢動(dòng)脈硬化性疾病診治指南，2007年中華醫(yī)學(xué)會(huì)老年醫(yī)學(xué)分會(huì)、心血管病學(xué)分會(huì)、外科學(xué)分會(huì)血管外科專(zhuān)業(yè)組及中華老年醫(yī)學(xué)雜志編輯委員會(huì)共同編寫(xiě)的下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病診治中國(guó)專(zhuān)家建議(2007)未單獨(dú)提出RAS阻斷劑的應(yīng)用，從下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病是冠心病等危癥角度，下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者ACEI／ARB治療可參考冠心病穩(wěn)定性心絞痛指南。

目前下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者ACEI／ARB的治療還不夠，應(yīng)該參照指南，結(jié)合患者的具體情況給予適宜的個(gè)體化治療，以改善下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者的癥狀和預(yù)后。

鈣拮抗劑在下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病中的應(yīng)用

鈣拮抗劑按化學(xué)結(jié)構(gòu)分類(lèi)可以分為二氫吡啶類(lèi)，包括硝苯地平、尼群地平、尼莫地平、尼卡地平、尼伐地平、氨氯地平、拉西地平、非洛地平、伊拉地平等地平類(lèi)藥物。非二氫吡啶類(lèi)鈣離子拮抗劑包括異搏定或硫氮卓酮，戈洛帕米、噻帕米等。關(guān)于鈣離子拮抗劑治療周?chē)鷦?dòng)脈病的隨機(jī)雙盲實(shí)驗(yàn)較少，因此鈣離子拮抗劑對(duì)于周?chē)鷦?dòng)脈病是否有確切的療效，目前無(wú)統(tǒng)一的意見(jiàn)。Bagger JP等采用雙盲、隨機(jī)、安慰劑例對(duì)照的方法對(duì)44例穩(wěn)定間歇性跛行(Fontaine分級(jí))采用了緩釋維拉帕米治療，根據(jù)最大步行能力決定個(gè)體化的最大藥物劑量，其中8例患者患者服用120mg/d，8例患者服用240 mg/d，14例患者服用360 mg/d，14例患者服用480 mg/d，共服用4周。結(jié)果顯示，緩釋維拉帕米與安慰劑組對(duì)比可增加平均無(wú)疼痛步行距離29％，從44.9 m增加到57.8 m(P

直接擴(kuò)張血管的藥物

對(duì)于下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病和跛行患者的治療目標(biāo)是減輕與勞累相關(guān)的癥狀，改善行走的能力和生活質(zhì)量，這些目標(biāo)也同樣適合于嚴(yán)重下肢缺血患者。另外的治療目標(biāo)還有減輕靜息缺血性疼痛，治愈缺血性潰瘍，預(yù)防截肢，并且防止心血管事件的發(fā)病和死亡。多年來(lái)血管擴(kuò)張劑被用于治療外周動(dòng)脈閉塞病

罌栗堿(papaverine)

屬非特異的血管松弛劑，具有擴(kuò)張血管，改善微循環(huán)作用。是第一個(gè)治療間歇性跛行的血管擴(kuò)張劑，但幾個(gè)臨床對(duì)照試驗(yàn)沒(méi)有證明其有效。

萘呋胺(naflidrofuryl)

為周?chē)軘U(kuò)張劑，直接作用于腦血管和末梢血管，使血管平滑肌松弛，小動(dòng)脈舒張，緩解血管痙攣；其松弛血管平滑肌的作用還與其阻斷自主神經(jīng)和節(jié)后神經(jīng)沖動(dòng)的作用有關(guān)；能刺激三羧酸循環(huán)，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)代謝，增加ATP的生成。萘呋胺也是5一羥基色氨一2受體拮抗劑，對(duì)抗緩激肽釋放和抗5一羥色胺作用，使其在發(fā)揮血管效應(yīng)和促進(jìn)細(xì)胞代謝的同時(shí)，又具有緩解疼痛的作用。用于治療間歇性跛行，改善行走距離，緩解癥狀，已在歐洲應(yīng)用三十多年歷史。由于早年的臨床試驗(yàn)在研究設(shè)計(jì)和結(jié)果不一致而存在療效的爭(zhēng)議。近年的隨機(jī)、雙盲、安慰劑對(duì)照的臨床試驗(yàn)顯示，丁洛地爾200 mg／次，3次／d，較安慰劑明顯改善了間歇性跛性患者的疼痛、最大行走距離和生活質(zhì)量。有4個(gè)安慰劑對(duì)照研究的薈萃分析顯示，萘呋胺最大的步行距離改善達(dá)71 m，新近3個(gè)隨機(jī)對(duì)照臨床研究(709例，600 mg/d)明顯改善步行距離約90 m，也明顯改善了生活質(zhì)量，但沒(méi)有被FDA批準(zhǔn)用于治療下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病，僅在歐洲應(yīng)用。

左旋精胺酸(L-arginine)

能夠誘導(dǎo)一氧化氮形成，并且改善內(nèi)皮依賴(lài)的血管舒張。一個(gè)小樣本(39例)前瞻性、隨機(jī)、安慰劑對(duì)照研究中，靜脈輸注左旋精胺酸，顯著改善跛行患者最大步行距離達(dá)155％。Wilson等隨機(jī)、安慰劑、對(duì)照入選133例下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病伴間歇性跛行患者，口服左旋精胺酸3 g／d，或安慰劑6個(gè)月。結(jié)果顯示，與安慰劑組比較，血流介導(dǎo)的血管擴(kuò)張，血管順應(yīng)性降低或無(wú)改善，雖然兩組絕對(duì)跛行距離均有改善，但左旋精胺酸組明顯小于安慰劑組(28.3％vs11.5％；P一0.024)。這個(gè)研究提示長(zhǎng)期口服左旋精胺酸對(duì)于間歇性跛行和下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者并無(wú)益處，并且可能有害。左旋精胺酸用于下肢動(dòng)脈粥樣硬化性疾病患者目前還缺乏更多的數(shù)據(jù)。

丁洛地爾、己酮可可堿(buflo-medil，pentoxilline)

是作用于a1和a2腎上腺素受體的阻滯劑，可松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管、減少血管阻力，并有較弱的鈣拮抗作用。另外，還具有改善紅細(xì)胞變形性，抑制血小板聚集，改善微循環(huán)的作用。用于治療間歇性跛行，改善行走距離，緩解癥狀。早期的4個(gè)安慰劑對(duì)照研究的薈萃分析顯示，己酮可可堿增加無(wú)痛行走距離和最大行走距離分別21.0 m(95％CI，0.7～41.3 m)和43.8 m(95％CI，14.1～73.6 m)，2008年一個(gè)隨機(jī)、安慰劑、多中心口服丁洛地爾預(yù)防外周血管閉塞病患者心血管事件，入選2078例大于40歲男性患者，肌酐清除率≥40 ml／min，隨機(jī)口服丁洛地爾300mg／次，2次／d，肌酐清除率

前列腺素(PGE)類(lèi)藥物

可使大多數(shù)血管床，包括小動(dòng)脈、毛細(xì)血管前括約肌、毛細(xì)血管后小靜脈舒張，血流量增加。前列腺素E1和前列腺素E2能夠抑制血小板聚集。因此，前列腺素類(lèi)藥物許多年來(lái)被作為對(duì)間歇性跛行和急性肢體缺血有治療潛力的藥物被評(píng)估，已有幾個(gè)研究評(píng)價(jià)了前列環(huán)素，前列環(huán)素的類(lèi)似物，如伊洛前列素、貝拉普羅(貝前列素)和靜脈輸注的前列腺素E1(前列地爾)。