序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾蕚淞瞬煌L格的5篇化學(xué)知識要點，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

（1） 金剛石是一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。每個C原子以共價鍵與其他4個C原子緊鄰，由5個碳子形成正四面體的結(jié)構(gòu)單元，由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)結(jié)構(gòu)中有6個碳原子（見圖4），由于每個C原子擁有所連4個C-C鍵的1/2（2個），所以碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2。

（2） 二氧化硅晶體可以看成是金剛石結(jié)構(gòu)中，C原子被Si原子代替，且在C-C鍵之間插入O原子后形成的，即每個硅原子與周圍的四個氧原子構(gòu)成一個正四面體，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由12個原子構(gòu)成椅式環(huán)，鍵角∠（O-Si-O）=109°28'（見圖5）。每個Si原子擁有所連4個O原子的1/2（2個）（見圖6），因此si、O原子個數(shù)比為1：2，即化學(xué)式表示為SiO2。

3.干冰――分子晶體

干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點和面心上，分子間由分子間作用力結(jié)合形成晶體（見圖7）。C02分子內(nèi)存在共價鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價鍵，但熔、沸點的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對分子質(zhì)量，從晶胞的結(jié)構(gòu)可知與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個。

4.石墨――混合型晶體

石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內(nèi)C原子間以共價鍵形成正六邊形結(jié)構(gòu)（見圖8）。由于層內(nèi)C原子以較強的共價鍵相結(jié)合，所以石墨有較高的熔點。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個C原子只擁有其所連接的3個C-C鍵的1/2（3/2個），因此晶體中C原子與C-C鍵數(shù)之比為2：3。

點評：本題綜合考查了作用力分析、軌道雜化和晶胞計算等知識，對考生觀察讀圖能力和分析解決問題的能力要求較高。

例2 氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖12所示。

（1） 基態(tài)硼原子的電子排布式為_____。

（2） 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_____（填序號）。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

（3） 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。

（4） 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_____。該晶體的天然礦物在青藏高原下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是一。

（5） NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_____mol配位鍵。

解析：（1）基態(tài)硼原子核外有5個電子，分別位于1s、2s、2p能級，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)的電子排布式為1S22s22p1。

（2） a.立方相氮化硼N原子和B原子之間存在共價單鍵，所以該化合物中含有σ鍵而不存在π鍵，故錯誤。

b. 六方相氮化硼層間的范德華力較小，其質(zhì)地軟，故正確。

c. 非金屬元素之間易形成共價鍵，所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確。

d.立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為原子晶體，故錯誤。

（3） 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個B原子與相鄰N原子形成3個共價單鍵，且B原子不存在孤電子對，所以構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動的電子，所以不導(dǎo)電。

（4） 立方相氮化硼晶體中，B原子和四個N原子形成4個共價單鍵，所以B原子的雜化軌道類型為sp3雜化，在地殼內(nèi)部，離地面越深，其壓強越大、溫度越高，根據(jù)題干知，實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫高壓。

（5） NH4BF4中的NH4r有一個配位鍵（NH），BF--中有一個配位鍵（FB），則1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。

篇2

知識不需要對成功負責，需要對成功負責的東西，叫技能。然而現(xiàn)在很多人，分不清兩者的區(qū)別。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學(xué)知識點1掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團作為一個集體參加反應(yīng)。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸

高考化學(xué)知識點21.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高考化學(xué)知識點31.“從下往上”原則。

以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。

裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。

帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。

上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

高考化學(xué)知識點4常見物質(zhì)分離提純的9種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;

CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

高考化學(xué)知識點5常用的去除雜質(zhì)的方法9種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

篇3

10月下旬至11月上中旬，在小麥田雜草基本出齊后，氣溫10℃以上，選用莖葉處理除草劑防除田間雜草，均勻噴施于雜草莖葉。11月下旬至2月上中旬，氣溫較低時，小麥和雜草均處于越冬期，不適宜噴施除草劑。小麥播種晚的地塊，冬前雜草未出齊，不適宜冬前用藥。冬前未進行雜草防除的地塊，可以在氣溫回升后，小麥返青初期，即2月下旬至3月上旬，進行施藥處理。防除春季一年生雜草及打碗花等多年生雜草，可以在這些雜草出苗后，選擇對小麥安全的除草劑噴霧防除。

二、合理選用除草劑

1.免耕小麥田

可在小麥播種前或播后苗前，每畝用20%百草枯水劑150-300mL，或41%草甘膦水劑200-250mL，或200g/升百草.敵快水劑150-200mL，對田間雜草進行噴霧處理。

2.闊葉雜草防除措施

以播娘蒿、薺菜、小花糖芥、麥瓶草、阿拉伯婆婆納、蚤綴、麥家公、風花菜、碎米薺、通泉草、泥胡菜等為主的麥田，可每畝選用以下藥劑對水噴霧防治。75%苯磺隆干懸劑（巨闊）1.0-1.5g，或15%噻吩磺隆可濕性粉劑（巨能）10-15g，或72%2，4-D丁酯乳油45-75mL，或2，4-D異辛酯乳油36-44mL，或56%二甲四氯鈉可溶性粉劑100-120g，或75%苯磺隆干懸劑0.8-1.0g加20%氯氟吡氧乙酸乳油（使它?。?0-40mL；或10%噻吩·苯磺隆可濕性粉劑10-15g，或35%苯磺·滴丁可濕性粉劑50-70g。以抗性播娘蒿、薺菜等為主的麥田，每畝可選用75%苯磺隆干懸劑1.0-1.5g加56%二甲四氯鈉可溶性粉劑90g，或雙氟+滴辛酯懸乳劑40mL，對水噴霧防治。以豬殃殃為主的小麥田，每畝可選用10%芐嘧磺隆可濕性粉劑40-50g，或48%麥草畏水劑15-20mL，或20%氯氟吡氧乙酸乳油50-70mL，或5.8%雙氟?唑嘧胺懸浮劑10-15mL，或雙氟+滴辛酯懸乳劑40mL，或40%唑草酮干懸浮劑4-5g，或30%芐嘧·苯磺隆可濕性粉劑10-15g，20%氯吡·苯磺隆可濕性粉劑30g-40g，對水噴霧防治。3月下旬至4月上旬，以豬殃殃、打碗花等雜草為主的麥田，每畝可選用20%氯氟吡氧乙酸乳油50-60mL，對水噴霧防治。

3.禾本科雜草防除措施

以雀麥為主的小麥田，每畝可選用7.5%啶磺草胺水分散粒劑12.5g+專用助劑，或70%氟唑磺隆水分散粒劑3-4g，3%甲基二磺隆油懸浮劑20-30mL。以野燕麥、看麥娘、硬草為主的小麥田，每畝可選用15%炔草酸可濕性粉劑15-20g，或3%甲基二磺隆油懸浮劑20-30mL+專用助劑，或50%異丙隆可濕性粉劑100-150g。這些禾本科雜草雜草與闊葉雜草混合發(fā)生時，可選用3.6%二磺·甲碘隆水分散粒劑15-25g+專用助劑，或70%芐嘧·異丙隆可濕性粉劑100-120g，或30%異隆·氯氟吡可濕性粉劑180-210g，或50%苯磺·異丙隆可濕性粉劑125-150g，或72%噻磺·異丙隆可濕性粉劑100-120g。以多花黑麥草、野燕麥為主的小麥田，每畝可選用50g/升唑啉草酯乳油60-80mL。以節(jié)節(jié)麥為主的小麥田，每畝可選用3%甲基二磺隆油懸浮劑20-30mL，或3.6%二磺·甲碘隆水分散粒劑15-25g+專用助劑。

三、噴施除草劑應(yīng)注意的事項

1.環(huán)境條件

噴藥時氣溫10℃以上，無風或微風天氣，植株上無露水，噴藥后24h內(nèi)無降雨；噴施2，4-D丁酯、2，4-D異辛酯、二甲四氯及含有他們的復(fù)配制劑時，與花生、棉花等闊葉作物的安全間隔距離在200m以上，避免飄移藥害的發(fā)生，并嚴格控制施藥時間為冬后小麥3葉1心后至拔節(jié)前使用。

2.土壤條件

麥田土質(zhì)為砂土、砂壤土?xí)r，除草劑宜選用較低劑量，土壤處理除草劑宜先進行試驗再大面積使用。土地應(yīng)平整，如地面不平，遇到較大雨水或灌溉時，藥劑往往隨水匯集于低洼處，造成藥害；土壤墑情是土壤處理除草劑藥效發(fā)揮的關(guān)鍵，可選擇雨后或澆地后，土壤墑情在40-60%時噴藥。

3.器械選擇

選擇生產(chǎn)中無農(nóng)藥污染的常用噴霧器，帶恒壓閥的扇形噴頭，噴藥前應(yīng)仔細檢查藥械的開關(guān)、接頭、噴頭等處螺絲是否擰緊，藥桶有無滲漏，以免漏藥污染；噴施2，4-D丁酯、2，4-D異辛酯及含有他們的復(fù)配制劑的噴霧器要專用。

4.科學(xué)施藥

噴頭離靶標（噴藥目標）距離不超過0.5m，要求噴霧均勻、不漏噴、不重噴。藥液配制時注意有些藥劑（如干懸劑、可濕性粉劑等）需要二次稀釋，應(yīng)先在小容器中加少量水溶解藥劑，待充分溶解后再加入噴霧器中，加足水，搖勻。

篇4

關(guān)鍵詞：藥物化學(xué)；添加氫；指示氫；教學(xué)；難點解析

中圖分類號：G642.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2013）41-0093-02

藥物化學(xué)（Medicinal chemistry）是一門發(fā)現(xiàn)與發(fā)明新藥、合成化學(xué)藥物、闡明藥物化學(xué)性質(zhì)、研究藥物分子與機體細胞（生物大分子）之間相互作用規(guī)律的綜合性學(xué)科，是藥學(xué)、制藥工程、藥劑、臨床藥學(xué)等相關(guān)專業(yè)的專業(yè)必須課程。藥物化學(xué)課程的講授主要是各類代表藥物，而藥物的講解又是從化學(xué)結(jié)構(gòu)和化學(xué)名入手。藥物的化學(xué)名可有利于準確的掌握藥物結(jié)構(gòu)、研究藥物的化學(xué)性質(zhì)、查閱藥物文獻等，因此，藥師必須掌握藥物的化學(xué)名。添加氫（Added Hydrogen）與指示氫（indicated Hydrogen）是復(fù)雜環(huán)系藥物化學(xué)命名中常用的，可更清楚的標示環(huán)系的結(jié)構(gòu)。藥物的化學(xué)命名是以中國化學(xué)會有機化學(xué)命名原則來命名，對于藥學(xué)本科生已經(jīng)先修過有機化學(xué)，基本的命名方法已經(jīng)掌握，但是沒有涉及到更為復(fù)雜的添加氫、指示氫的知識點，筆者在教學(xué)中經(jīng)常遇到學(xué)生使用“指示氫”和“添加氫”命名藥物時相互混淆，概念不清。以下筆者結(jié)合“添加氫”和“指示氫”的定義對比二者的異同，并梳理這2個難點的教學(xué)思路。

一、相同點

二者都是在稠環(huán)或雜環(huán)等環(huán)系中使用的命名方法。

二、不同點

1.概念不同。添加氫：在環(huán)系上為了提供結(jié)構(gòu)特征而添加的兩個氫中的一個，不是結(jié)構(gòu)位置上的那一個。如異戊巴比妥在命名中采用芳雜環(huán)嘧啶作母體。為了提供嘧啶環(huán)的結(jié)構(gòu)特征而添加了6個氫，飽和了3根雙鍵，分別為1、2位，3、4位，5、6位之間的雙鍵。按照命名規(guī)則，應(yīng)把最能表明結(jié)構(gòu)性質(zhì)的官能團酮基放在母體上。為了表示酮基（=O）的結(jié)構(gòu)，在環(huán)上碳2，4，6均應(yīng)有連接兩個鍵的位置，故采用添加氫（1H，3H，5H）的表示方法。所謂添加氫，實際上是在原母核上增加一對氫（即減少一個雙鍵）。本例的結(jié)構(gòu)特征為酮基，因有三個，即表示為2，4，6-（1H，3H，5H）嘧啶三酮。2，4，6是三個酮基的位置，1，3，5是酮基的鄰位。見圖1。

指示氫：又稱為定位氫，是指已經(jīng)達到了最大不飽和程度的環(huán)，由于飽和的原子位置發(fā)生變化，而導(dǎo)致了雙鍵位置異構(gòu)。這樣為了區(qū)分環(huán)內(nèi)雙鍵位置異構(gòu)體，就用指示氫指示出飽和原子的位置。主要用來表示環(huán)上飽和元素的位置或用來指示主要功能基。如吡咯環(huán)為五元環(huán)，最大不飽和程度為環(huán)內(nèi)2根雙鍵，由于飽和原子位置不同，可出現(xiàn)3個異構(gòu)體，用指示氫來表示以示不同。1H-吡咯表示吡咯環(huán)上飽和元素在1位氮原子上，2H-吡咯表示吡咯環(huán)上飽和元素在2位碳原子上，3H-吡咯表示吡咯環(huán)上飽和元素在3位碳原子上，2H-卓酮表示卓環(huán)上2位為飽和元素，且2位酮基為主要功能基。見圖2。

2.表示方法不同。添加氫：由定位號和斜體大寫字母H，加上圓括號組成。如異戊巴比妥化學(xué)命名為：5-乙基-5-（3-甲基丁基）-2，4，6-（1H，3H，5H）嘧啶三酮。見圖1。

指示氫：由定位號和斜體大寫字母H組成。如地西泮化學(xué)命名為：1-甲基-5-苯基-7-氯-1，3-二氫-2H-1，4-苯并二氮雜卓-2-酮。見圖3。

3.置放位置不同。

添加氫：置于結(jié)構(gòu)特征定位號的后面。

指示氫：置于環(huán)系前面。

三、總結(jié)

藥物化學(xué)教材中具有添加氫的藥物有：異戊巴比妥、毛果蕓香堿、咪唑斯汀、鹽酸地爾硫卓、氯吡格雷、昂丹司瓊、氟尿嘧啶、鹽酸阿糖胞苷、青蒿素。

藥物化學(xué)教材中具有定位氫的藥物有：地西泮、卡馬西平、鹽酸氯丙嗪、氯氮平、鹽酸丙咪嗪、咖啡因、毛果蕓香堿、鹽酸多奈哌齊、溴丙胺太林、哌侖西平、氯雷他定、咪唑斯汀、氯沙坦、洛伐他汀、華法林鈉、多潘立酮、西咪替丁、奧美拉唑、吲哚美辛、吡羅昔康、塞來昔布、泰利霉素、氟康唑、利巴韋林、阿苯達唑、青蒿素、氫氯噻嗪、生物素。

綜合以上所述，添加氫和指示氫均是在環(huán)系中用來對藥物化學(xué)結(jié)構(gòu)命名的，二者很容易混淆，在教學(xué)中如果給學(xué)生系統(tǒng)詳細的講述清楚二者的不同，學(xué)生就能牢記在心，對于后續(xù)藥物化學(xué)名稱的學(xué)習(xí)中如果遇到了，可反復(fù)復(fù)習(xí)鞏固，比如可在第一次給學(xué)生講授添加氫、指示氫時就讓學(xué)生注意積累總結(jié)，把教材中看到的添加氫和指示氫分別記錄下來，作為平時作業(yè)。平時上課時間也可以邀請同學(xué)上臺講解某個藥物的命名，如此一來，課程結(jié)束時候?qū)W生就能徹底掌握并熟練運用添加氫和指示氫對藥物進行化學(xué)命名了。

參考文獻：

[1]尤啟東.藥物化學(xué)[M].第7版.北京：人民衛(wèi)生出版社，2012：5.

篇5

[關(guān)鍵詞] 會計電算化專業(yè)；分層次教學(xué)；因材施教

[abstract] according to the characteristics of higher vocational computerized accounting students, according to the needs of the community and quality education requirement, in admit students based on the individual differences, to computerized accounting professional it is necessary to implement the layer teaching. Stratified computerized accounting teaching should be based on the actual situation, make sure all levels of talents training target, training content, training methods, make every student to develop fully. This article mainly from the students present situation, the accounting personnel needs, current teaching level three aspects such as the necessity of the implementation of the layer teaching.

[key words] accounting computerization professional; The multi-level teaching; In accordance with their aptitude

中圖分類號：G424.21文獻標識碼：A文章編號：

隨著普通高等大學(xué)擴招和辦學(xué)規(guī)模的不斷擴大，生源的逐年減少，處在招生末端的高職院校為了保證生源，高考的最低分也已招攬其中，學(xué)生來源也更為復(fù)雜，使得學(xué)生的文化基礎(chǔ)、專業(yè)學(xué)習(xí)能力高低差距拉大，且這種分化日趨嚴重。而且社會對會計人才需求的多樣化日益明顯。我們會計電算化專業(yè)所教育的對象及學(xué)生走出社會服務(wù)的環(huán)境已發(fā)生了重大的變化，那么我們的傳統(tǒng)教育方式就已不適應(yīng)新形勢的發(fā)展，進行變革已成必然。會計電算化專業(yè)分層教學(xué)改革可謂順應(yīng)教育環(huán)境發(fā)展變化的一個不錯選擇。

一．.學(xué)生現(xiàn)狀分析

人才培養(yǎng)目標選擇、人才培養(yǎng)方案的制定、教學(xué)方法的確立首先取決于教學(xué)服務(wù)的對象—學(xué)生的具體情況，只有追根溯源，深入思考影響教學(xué)質(zhì)量的基本問題，我們的教學(xué)才能卓有成效。下面以烏蘭察布職業(yè)學(xué)院最近三年的招生資料分析。

烏蘭察布職業(yè)學(xué)院會計電算化專業(yè)近三年招生情況分析表

從上表我們可以看出如下問題：

1.會計電算化專業(yè)學(xué)生人數(shù)逐年上升，但文化基礎(chǔ)素質(zhì)逐年下降。

從近三年的招生人數(shù)來看，盡管高職生源已趨于緊張，學(xué)院的整體招生人數(shù)在逐年下降，但會計電算化專業(yè)的學(xué)生人數(shù)卻在逐年上升，會計電算化專業(yè)由于其就業(yè)面廣及就業(yè)環(huán)境相對優(yōu)越而被廣大考生及家長認可，這對本專業(yè)的辦學(xué)者而言應(yīng)該說是很好的勢頭?？墒?，我們再看近三年錄取的最高、最低、及平均分數(shù)的走勢發(fā)現(xiàn)，均呈逐年下降態(tài)勢，且降低率逐年提高，這充分說明了我們的生源文化基礎(chǔ)素質(zhì)在逐年下降。一方面是生源數(shù)量的提高，另一方面是生源質(zhì)量的下降，這數(shù)字背后提示的信息太值得辦學(xué)者們思考。

2.會計電算化專業(yè)學(xué)生的文化基礎(chǔ)差異化明顯

我們先從連續(xù)三年的最高與最低分的差異來分析，2009年高低分差異為235分，2010年高低分差異為168分，2010年高低的差異為185分，差異均在200分左右；從近三年300分以上學(xué)生人數(shù)及占總?cè)藬?shù)的比例及300分以下學(xué)生人數(shù)及占總?cè)藬?shù)的比例的走勢來看，300分以下分數(shù)的學(xué)生逐年上升，在學(xué)生總數(shù)所占的比例逐年提高，300分以上的學(xué)生人數(shù)盡管在逐年下降，但人數(shù)基本維持在20%左右。從上面提供的數(shù)據(jù)我們可以看出，生源整體質(zhì)量下降，學(xué)生之間的文化基礎(chǔ)差異較大，這已成了一個不容爭辯的事實。

3.會計電算化學(xué)生的專業(yè)基礎(chǔ)差異客觀存在

隨著國家教育體制的改革，對高中生招生比例的限制，職高及中專生在高職院校學(xué)生中的比例會在逐年上升。我們知道，職高及中專生源他們在高中或者在中專階段對專業(yè)知識已進行了較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，入學(xué)前已具備了一定的專業(yè)基礎(chǔ)知識，而相對于普高生而言，他們在入學(xué)前的專業(yè)知識還是一張白紙，兩者之差異已客觀存在。

生源現(xiàn)狀的改變，對所有學(xué)生實施無差異的傳統(tǒng)教育培養(yǎng)模式、教學(xué)方法已完全不適應(yīng)目前我們所面臨的培養(yǎng)環(huán)境。生源數(shù)量的提高、質(zhì)量的下降、文化、專業(yè)基礎(chǔ)差異的加大這些客觀條件的變化必須尋求與之相適應(yīng)的分層教學(xué)培養(yǎng)模式和教學(xué)方法。